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Qu'est-ce que le méthoxyméthane ?

Le méthoxyméthane est un composé constitué de deux groupes méthyles reliés par une liaison éther. Cela fait de lui l'un des éthers les plus simples dans sa structure. Il existe sous forme de gaz à température ambiante, mais se liquéfie facilement sous pression. Cette propriété est similaire à celle du gaz de pétrole liquéfié et la technologie du gaz de pétrole liquéfié appliquée non seulement à son stockage mais aussi à sa manipulation.

Propriétés physico-chimiques du méthoxyméthane

① Nom
Nom anglais : dimethyl ether
Abréviation du nom britannique : DME
Nom UICPA : méthoxyméthane

②Formule moléculaire
C2H6O

③Poids moléculaire
46.07

④Formule développée
⑤ Point de fusion
-141.50°C

⑥Point d'ébullition
-24.82°C

⑦Solubilité dans les solvants
Soluble dans l'éthanol et l'acétone.

Caractéristiques et utilisations du méthoxyméthane

1. Utilisation en tant que carburant alternatif au gaz de pétrole liquéfié

Ce composé présente les caractéristiques d'être un gaz à température ambiante facilement liquéfié par compression et inflammable. Ces propriétés étant similaires à celles du butane et du propane, les principaux composants du gaz de pétrole liquéfié, il devrait être utilisé comme carburant de substitution. Actuellement, son utilisation en tant que agent de pulvérisation est la plus répandue. Cependant, comme il peut être stocké et manipulé de la même manière que le gaz de pétrole liquéfié, il devrait trouver un large éventail d'utilisations en tant que carburant alternatif au gaz de pétrole liquéfié. C'est-à-dire, comme combustible domestique, combustible pour la production d'électricité et carburant diesel.

2. Utilisation comme énergie propre respectueuse de l'environnement

Les principaux combustibles fossiles actuels, tels que le pétrole et le charbon, génèrent des oxydes d'azote (NOx) lors de la combustion et de la suie lors d'une combustion incomplète. Cela constitue une préoccupation constante pour l'environnement. Ces combustibles fossiles contiennent également des composants soufrés et sont connus pour produire des substances toxiques connues sous le nom d'oxydes de soufre (SOx) pendant la combustion. Ces oxydes ont des effets néfastes sur le corps humain (asthme, bronchite, problèmes respiratoires) et provoquent également des pluies acides. Cela représente également une charge très lourde pour l'environnement. C'est pourquoi on s'attend à ce que des alternatives écologiques aux combustibles fossiles voient le jour. En l'occurrence, le méthoxyméthane ne génère pas de suie car ses molécules ne comportent pas de liaisons C-C. De plus, il ne contient pas d'atomes de soufre, de sorte qu'il n'y a pas de risque d'émissions de SOx. Le méthoxyméthane devrait donc être utilisé comme alternative aux combustibles fossiles en tant qu'énergie propre de la prochaine génération.

Synthèse et production du méthoxyméthane

En laboratoire, il est obtenu en chauffant du méthanol avec de l'acide sulfurique concentré. Au niveau industriel, il est produit par déshydratation du méthanol en présence d'un catalyseur à base de phosphate d'aluminium. Ces méthodes de production sont connues sous le nom de méthodes indirectes et sont actuellement les méthodes de production les plus courantes. D'autres méthodes incluent la préparation d'oxyde nitrique et d'hydrogène moléculaire à partir de gaz naturel, de charbon et de biomasse. Le DME est directement synthétisé à partir de ces derniers et c'est ce que l'on appelle la méthode directe.

Toxicité et dangers du méthoxyméthane

En tant que toxique pour l'homme, il a des effets anesthésiants et est connu pour provoquer une légère paralysie lorsqu'il est inhalé. En tant que danger physique, il est inflammable et explosif. Il convient donc d'être prudent lors de son stockage et de son utilisation. Toutefois, le méthoxyméthane est moins inflammable que le gaz de pétrole liquéfié, auquel il est souvent comparé et sa limite d'explosivité est deux fois plus élevée. Il s'agit donc d'un combustible relativement sûr.